Σε ένα lit διαλύματος, που περιέχει το ρυθμιστικό ζεύγος ΗΑ/Η+,
με Κ=10-6,[ΗΑ] = 0.2 mol/l και [Α-] = 1 mol/l∙
σύμφωνα με την εξίσωση Heldenson:
k=[H+][A-]/[HA]Þ[H+]=k.[HA]/[A-[A-]=10-6*0.2/1=2*10-7Þ
pH=log1-(-7)*log10-log2ÞPh=7-0.3=6.7
προσθέτουμε:
[α] ισχυρό οξύ: 0.1 mol/l έχουμε:
[Η+]=Κx[HA+x]/[A--x]=10-6x(0.2+0.1)/(1-0.1)=3.33x10-7,
άρα pH=7.01, ενώ χωρίς ρυθμιστική δράση θα είχαμε pH = 4.68
[β] ισχυρή βάση: 0.1 mol/l
έχουμε:
[Η+]=Κx[HA-x]/[A-+x]=10-6x(0.2-0.1)/(1+0.1)=0.9x10-7, άρα
pH = 7.04, ενώ χωρίς ρυθμιστική δράση, θα είχαμε pH = 13.